【題目】A、B、C、D都是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水己略去)。下列有關B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應，產生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質量減重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計算出混合物中B的質量分數
【答案】C
【解析】由框圖信息、結合題干中描述，A是一種強堿，C為廚房中的用品，可推知A、B、C、D分別是NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 、CO2。Ba(OH)2稀溶液與Na2CO3 、NaHCO3增多生成BaCO3沉淀，無法鑒別B、C兩種溶液，A錯誤；B. 分別取等質量的Na2CO3 、NaHCO3與等體積等濃度鹽酸反應，產生氣體的速率：Na2CO3 ＜NaHCO3，B錯誤；C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質量減重bg，減少的質量就是碳酸氫鈉分解的質量，由此可計算出混合物中B的質量分數，C正確。D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含二氧化碳和水蒸氣，無法計算出混合物中B的質量分數，D錯誤。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律． 
（1）儀器D的名稱為 ．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣．若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液的現象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應將尾氣通入溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產生的氣體通入溶液除去HCl，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現現象即可證明，C中發(fā)生的化學反應能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銨明礬是一種廣泛應用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有_________________（填字母）。
a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發(fā)現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為_____。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為________；濾渣2的主要成分為______（填化學式）。
（4）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞最基本的元素是碳
B. 不同細胞的組成元素種類大體相同
C. 不同細胞中的各種元素含量相同
D. 組成細胞的元素在無機自然界都能找到
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【題目】在密閉容器中，加入3mol A和lmol B，一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C物質的量為w mol，若保持容器中壓強和溫度不變，起始物質重新按下列配比，達到平衡時C物質的量仍然為w mol的是（ ）
A. 6molA + 2molB B. 1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C. 3molA+1molB+2molC+1mol D D. 2molC+1molD
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電解質的下列說法中正確的是( )
A.在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物
B.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質
C.在水溶液中能導電的化合物
D.在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電所需的離子由原物質本身電離出來的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g
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【題目】一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經達到平衡的是( )
A. 容器中的壓強不變 B. 混合物的平均相對分子質量不變
C. 各組分的濃度不變 D. 混合氣體的密度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b__________________，c_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。
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