Question

【題目】下列推論正確的（ ）
A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3
B.NH 為正四面體，可推測出PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3 ， 故A錯(cuò)誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；
C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D、C2H6中兩個(gè)﹣CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的極性分子和非極性分子和氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，需要了解非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對稱；氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高才能得出正確答案．