【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（ ）
A.加70℃以上的熱水，分液
B.加適量濃溴水，過濾
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加適量FeCl3溶液，過濾
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CyrneineA對治療神經系統疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經過多步反應合成：下列說法不正確的是（ ） 
A.香芹酮化學式為C10H14O
B.CyrneineA可以發生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣體由烯烴和烷烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13倍，則下列說法中正確的是（ ）
A.混合氣體中一定沒有甲烷
B.混合氣體中一定有乙烯
C.混合氣體可能由甲烷和丙烯組成
D.混合氣體一定由乙烯和甲烷組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪一實例能夠證明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素的組成成分
B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 哺乳動物血液中Ca鹽含量太低,會抽搐
D. 缺P會影響ATP的合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學變化）；
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________________________________；
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為_____________，尾氣處理的化學方程式為_______________________________________。工業上制備漂白粉的化學方程式________________________________________。
（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學方程式解釋下列現象。
①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。
②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。
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【題目】下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 二氧化硅溶于氫氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-
SiF4↑ +2H2O
B. 鈉加入水中：2Na + 2H2O
2Na+ + 2OH- + H2↑
C. 稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ +
+ Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2O
D. 銅加入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋Cu2+ + Fe2＋
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【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點﹣54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是（選填編號）．
a．縮小容器體積 b．使用催化劑c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2 ， 一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有（選填編號）．
a．只有37Cl2 b．只有SO 
Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．
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