Question

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點﹣54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是（選填編號）．
a．縮小容器體積 b．使用催化劑c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2 ， 一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有（選填編號）．
a．只有37Cl2 b．只有SO Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

Answer 1

【答案】
（1）；d
（2）ac
（3）c
（4）bd
【解析】解：（1）常溫常壓下SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）的平衡常數K= ，平衡常數只受溫度影響，將化學平衡常數K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，故不能實現K增大的同時化學反應速率v正增大，故選d，
所以答案是： ；d；（2）提高反應中Cl2的平衡轉化率，改變條件使平衡向正反應移動，不能只增大氯氣的用量，
a．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故a正確；
b．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，Cl2的轉化率不變，故b錯誤；
c．增加SO2濃度，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故c正確；
d．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，Cl2的轉化率降低，故d錯誤；
所以答案是：ac；（3）增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，氯氣不能完全反應，故平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2 中，
所以答案是：c；（4）a．υ（Cl2）=υ（SO2），沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯誤；
b．隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；
c．平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c（Cl2）：c（SO2）=1：1不能說明達到平衡，故c錯誤；
d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；
所以答案是：bd．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡狀態的判斷的理解，了解狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．