Question

【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是___________________________________________。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及反應的離子方程式
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液	________________	假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是________________

(3)乙同學繼續探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結論：________(填字母序號)。

a.可能有Fe2＋　　b.可能無Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根據你選擇的實驗結論，簡述理由：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】2Fe＋3Cl22FeCl3含有Fe2＋和Fe3＋溶液變血紅色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3ab因為還原性Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋將MnO還原為Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中無Fe2＋，Cl－也能將MnO還原為Mn2＋，紫色褪去，因而溶液中也可能無Fe2＋

【解析】

（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）A中可能含有兩種金屬陽離子，即含有Fe3+和Fe2+，Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不變紅，所以取少量溶液A于試管中，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe3+，則假設②不成立，假設①或③成立，離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；（3）酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl-，使KMnO4紫色褪去，因還原性：Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。故答案為：ab；因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。