【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )
A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達爾效應
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、X______。
（2）在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。
（3）反應④的離子方程式是__________。
（4）反應⑦的化學方程式是__________。
（5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）
A. ab 段反應是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O
B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL－1
D. b 點對應的溶液導電性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。
請回答下列問題：
(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。
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【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是
A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質的量為0.4mol
B. 原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L
C. 銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol
D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1) 若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為______________________________。
(2) 若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為________________________________。
(3) 有關上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(4) 該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為____________________________。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。
③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____________________________________。
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【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。
(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是___________________________________________。
(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及反應的離子方程式 |
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液 | ________________ | 假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是________________ |
(3)乙同學繼續探究溶液A的組成。
查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實驗結論：________(填字母序號)。
a.可能有Fe2＋ b.可能無Fe2＋ c.一定有Fe2＋
根據你選擇的實驗結論，簡述理由：_______________________________________________。
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【題目】（1）A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：
①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱______；
②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。
物質 | 熔點 （攝氏度） | 沸點（攝氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
（2）實驗室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實際應稱取Na2CO3的質量是______g，實驗過程中所需的玻璃儀器有______。
②若在溶液配制過程中出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時俯視刻度線__________。
（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發生如下反應：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當反應中轉移2mole—時，生成SO2的體積（標準狀況）是____L。
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