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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A.H2SO4→SO2
B.Zn2+→Zn
C.H2O→H2
D.CuO→CuCl2

【答案】A,B
【解析】A．該反應中S元素化合價由+6價變為+4價，則硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現，如銅等，故A符合題意；

B．該反應中Zn元素化合價由+2價變為0價，則鋅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，故B符合題意；

C．該反應中H元素化合價由+1價變為0價，則水作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現，如電解水，故C不符合題意；

D．該反應中Cu元素化合價不變，所以不需要發生氧化還原反應就能實現，故D不符合題意；

所以答案是：AB．

練習冊系列答案

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【題目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 ，試根據金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現象推斷金屬鈉的密度（）
A.小于0.8gcm﹣3
B.大于1.0gcm﹣3
C.介于0.8～1.0gcm﹣3
D.無法推測

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A.膠體粒子的直徑介于1~100 nm之間
B.膠體不均一，不穩定，靜置后易產生沉淀
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D.Fe（OH）3膠體不能與稀鹽酸反應

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(l) + H2(g) → (l) △H＞0 ①；

(l) + 2H2(g) → (l) △H＜0 ②。

則下列有關說法不正確的是( )

A. 反應①、②的熱效應說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵

B. 反應①、②都屬于加成反應

C. 苯比1，3一環己二烯更穩定

D. 反應①、②中的所有有機物均可使溴水層褪色，且褪色原理也完全相同

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起始濃度	A	B	C
c (E)/ molL-1	0.010	0.020	0.020
c (F)/ molL-1	0.010	0.010	0.020

A. 平衡時，B中E的轉化率為大于40%

B. 平衡時，A中和C中F的轉化率均為40%

C. 平衡時，C中c(R)是A中的2倍，為0.012molL-1

D. 反應開始時A和C中反應速率相等

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