【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
C.I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
【答案】B
【解析】A．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，3molH2S可還原 
mol的KIO3，A不符合題意；
B．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，B符合題意；
C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產物又是還原產物，C不符合題意；
D．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，D不符合題意；
所以答案是：B．
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，不能產生可燃性氣體的是（ ）
A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中
C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質量比乙大20，甲的結構有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結構簡式為： 
，下列有關該物質的敘述正確的是（ ）
A.1mol該物質最多可以消耗3 mol Na
B.1mol該物質最多可以消耗7 mol NaOH
C.不能與Na2CO3溶液反應
D.易溶于水，可以發生加成反應和取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
實驗操作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是核電荷數均小于20的元素，其結構或性質信息如下表
元素 | A | B | C | D | E |
性質或結構信息 | 其原子核內只有1個質子 | 其單質在空氣中體積含量最多 | 其原子M層有3個電子 | 食鹽中的金屬元素 | 單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 |
請根據表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖： ， B原子的電子式： ， E離子的電子式： ．
（2）和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種： ， ．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式： ．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是；寫出鉀離子的電子式： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質的質量分數如表所示：
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
質量分數（%） | ？ | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一種即可），步驟Ⅳ中調節pH范圍為 ．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式 ， 反應的化學方程式為 ．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式 ．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是 ．
（5）工業上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法 B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法 D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業生產中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質的化學式依次是、、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑；還原產物 ．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．
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