Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.3
（2）分散質微粒直徑大小不同
（3）取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡,反之則有（或其他的方法）
（4）過濾的次數越少,可以越能減少溶質的損失
【解析】解：（1）設碳酸氫銨的物質的量為1mol，則

NH4HCO3	NH3↑+	CO2↑+	H2O
1mol	1mol	1mol	1mol

氨氣、水和二氧化碳的質量分別為17g，44g，18g，在150℃時，水時氣體，所以生成氣體的平均摩爾質量M= =26.3g/mol，相對分子質量26.3，

故答案為：26.3；

（2）懸濁液與膠體的本質區別是分散質微粒直徑大小不同，

故答案為：分散質微粒直徑大小不同；

（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42﹣已除盡，反之則有（或其他的方法）；

（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，過濾的次數越少，可以減少溶質的損失，

故答案為：過濾的次數越少，越能減少溶質的損失．

（3）根據碳酸氫銨的分解方程式計算生成氣體的物質的量，然后根據摩爾質量的定義計算混合氣體的平均摩爾質量即可；

（2）根據分散系的分類標準進行回答即可；

（3）根據檢驗硫酸根離子的方法檢驗上層清液中是否含有硫酸根離子即可；

（4）多次產生沉淀可以一次過濾即可，這樣可以減少損失.