【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為 （ ）
A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________
（2）在反應中MnO2發生________(填“氧化”或“還原”)反應。氧化產物為__________
（3）當0.1 mol MnO2參加反應時，轉移電子數為____，被氧化的HCl為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
①甲比乙更容易與H2化合②甲單質能與乙的陰離子反應，置換出乙單質③甲的氣態氫化物比乙的氣態氫化物穩定④與某金屬反應時甲原子得電子數比乙得的多⑤甲單質的熔沸點比乙的低
A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④
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