Question

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據圖像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，還原性大小關系為I->Fe2+，所以氧化性大小關系為Fe3+>I2，A正確；B、根據圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉化為I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據電子守恒可知I-的物質的量為0.2mol，FeI2的物質的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol· L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設Cl2為1mol，提供2mol電子，I-的還原性大于Fe2+的還原性，Cl2先與I-發應且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確答案為D。