【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多． 
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．
【答案】
（1）EF；EF
（2）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
（3）ACE
（4）7.0
【解析】解：（1.）根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是EF段；根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，所以答案是：EF段；EF段；
（2.）影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；所以答案是：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小．
（3.）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
E、溫度降低，化學反應速率減小，故E正確；所以答案是：ACE；
（4.）因V= 
= 
=7.0mlmin﹣1 ， 所以答案是：7.0．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分離方法正確的是
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有毒氣體的減排和處理是工業生產中的重要課題。
（1）Na2CO3溶液可吸收尾氣SO2,反應過程中溶液組成變化如下圖。
①SO2分子屬于________ (選填“極性”或“非極性”) 分子，以上反應_____(選填“能”或“不能”) 說明S、C兩種元素的非金屬性強弱。
②A點反應的離子方程式是_____。
（2）汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:
①已知Ba(NO3)2分解產物含有兩種氣體，由上圖信息，寫出Ba(NO3)2分解反應的化學方程式_______。
②下列說法正確的是__________
A.稀燃過程的目的是固氮
B.在整個過程中，Pt和BaO都可看作催化劑
C.汽車尾氣若不處理，其中的氮氧化物等可能形成光化學煙霧
D.富燃過程中，NO2與CO反應，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1
③實驗測出，每千克CxHy (以液體C8H18為例) 在O2中充分燃燒生成液態水，放出4.78×104kJ熱量。寫出C8H18燃燒熱的熱化學反應方程式______________。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為:
NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_______%。
②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5 :3時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣): V(NO)=___________ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是( )
A.沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉化器中進行催化氧化
B.焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產物
C.生產過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉化為三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質量分數為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環境。分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是( )
A.NaOH溶液的體積大于氨水
B.NaOH溶液的體積等于氨水
C.NaOH溶液的體積小于氨水
D.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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