Question

【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入
①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞ kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)放熱＜ kJ，
③稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱= kJ，
放出的熱量為：①＞③＞②，因放熱△H＜0，所以△H2＞△H3＞△H1 ，
故選：A．