【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，在農藥、制藥行業中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。
②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產生。
（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。
（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。
（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應的化學方程式為___________。
（4）實驗結束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按指定要求完成下列問題。
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水還原的BrF3的物質的量是___。
（2）已知砒霜As2O3與Zn可發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___。
②若生成0.2molAsH3，則轉移的電子數為___。
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質量兩種物質所轉移電子的物質的量之比）。
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【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中
的空間構型為________，寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學式__________________________________________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。
（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
化學鍵 | Si—Si | O===O | Si—O |
鍵能(kJ·mol－1) | a | b | c |
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含
的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產生的,用足量
溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數據處理。
(1)
是一種食品添加劑。寫出與稀
反應的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數為_______________。
(4)步驟IV中消耗
溶液V mL,則1 kg樣品中含
的質量是__________g(用含W、V的代數式表示)。
(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是()
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為112ml(標況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L
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【題目】A~H 是中學化學中常見的物質，轉化關系如下圖所示(部分反應物、反應條件和產物已略去)。A、H 是常見的金屬單質，工業上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。
（1） B 的電子式為____________。
（2） 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。
（3） 金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________。
（4） E 在空氣中轉化成F 的化學方程式為____________。
（5） 理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為____________。
（6） 單質A 在氧氣中的燃燒產物X 可用于去除地下水中的
具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4－轉化為難溶于水的TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為____________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸鎂溶于醋酸的反應：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
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【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）
A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸
B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和
C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7
D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L
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