Question

【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 濃度為 0.1mol/LHY溶液， 若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY 是弱酸，故A正確；

B. 濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；

C. 若分別加入 0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的 pH 7，故C錯誤；

D. 濃度為 0.1mol/LHX溶液， 若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正確。

故選C。