【題目】下列說法不正確的是
A. 儲熱材料是一類重要的存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
D. Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3↑+ 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中可能存在Na+、Cl－
C．試樣中一定不含Al3+
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關化學鍵的鍵能(指將1mol氣態分子拆開形成氣態原子時，每個化學鍵斷裂所需的最低能量)數據如表所示:
化學鍵 | C-H | C=C | H-H | C-C |
鍵能/(KJ/mol) | 413.4 | x | 436.0 | 347.7 |
已知CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值為
A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有______，_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。
（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g)
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝________。
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為短周期元素，A-F6種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中A的基態原子的能層序數與最外基電子數相等。回答下列問題(請用元素符號表示相關化學式):
(1)F的價電于排布式為_______________。
(2)B、C、D原子的電負性由大到小的順序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水，為______(填“極性“成“非極性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分離常見的B的單質和正的單質的混合物。
(4)下圖為FE晶胞的一部分，F原子的周圍最近的E原子有__個;若FE晶胞參數為a，作為數軸單位，在坐標原點的F原于坐標參數記為(0,0,0)，則圖中E原子的坐標參數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1) 根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。
(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。
(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)
(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為_______的量筒進行實驗。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是一種重要的工業原料，E的合成方法如下:
已知：
回答下列問題
(1)B分子中的官能團名稱是_______________。
(2)④過程中的反應類型是_______________。
(3)A的同分異構體有多種，其中有兩個側鏈，既具有酚的性質又具有醇的性質的物質有_____種;其中有兩個甲基的結構簡式是______(寫一種即可)。
(4)已知: 
。設計一條由苯和乙烯為起始原料制備
的合成路線：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種
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