【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3↑+ 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中可能存在Na+、Cl－
C．試樣中一定不含Al3+
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】C
【解析】
試題分析：加入過量氫氧化鋇，生成氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根；沉淀1加入氫離子，沉淀部分溶解說明含有鎂離子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2加入氫離子沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀有碳酸鋇沉淀，也可能有氫氧化鋁沉淀，根據3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3↑+ 8AlO2－，說明溶液中一定含有硝酸根，A正確；溶液中可能含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鋇反應生成偏鋁酸根，通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進入2中，加入氫離子溶解，C錯誤；試樣中可能存在Na+、Cl－，B正確；該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正確；故選C。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量極少，但必不可少的化學元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）步驟b中第一步反應的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純 NaCl 的流程如下：
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（填化學式）。
②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：___________。
⑵現需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需___________。
②計算后，需稱 NaCl的質量為___________。
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。
A．稱量時砝碼生銹：__________； | B．溶解前燒杯內有水：__________； |
C．容量瓶洗滌后未干燥___________； | D．定容時仰視容量瓶刻度線：___________。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗 MnO2的質量是多少？
（2）被氧化的 HCl 的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中 Cl-物質的量濃度是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
⑴圖中的兩處明顯錯誤是_______________、________________。
⑵A 儀器的名稱是__________，B 儀器的名稱是__________。
⑶實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開始后發現忘記加入該物質，補救辦法是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）
化學性質 | 實際應用 | |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的得到數據如下
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是
A．反應開始20s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.00125mol·L－1·s－
B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深
C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=______
（2）常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始時VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y
2Z+ W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉化率 αA=__________；
②A、B中X的轉化率αA ______αB (填“>、=、<”)
③打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com