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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH

COOH

COO

，對于該平衡，下列說法正確的是 ( )

A．該溶液pH增大時，CH

COO

濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入水稀釋c(CH

COO

)·c(H

)/c(CH

COOH)變大

A、pH增大，氫離子濃度減小。如果加入CH₃COONa，其濃度增大；如加水稀釋，其濃度減小；
B、加入鹽酸，大量增加氫離子濃度；
C、加入醋酸根，平衡逆向移動；
D、比值為定值，只與溫度有關(guān)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

D．開始時v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO₃的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當(dāng)觀察到時，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時，通過針筒又吸進(jìn)少量NO₂氣體，

再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應(yīng)式為。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄²^－而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將102 g由氮?dú)夂蜌錃獍?:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)

達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為

A．32.64 g

B．65.28 g

C．3.84 g

D．38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值

C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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