【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質，下列流程是利用再生資源回收高品質氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于
濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為
，在酸性條件下可歧化為
和Cu。據此設計了如下實驗方案。下列說法正確是（ ）
A.生成CuCl的離子方程式為
B.為確保
完全沉淀，應向含銅廢液中加入過量的NaCl
C.檢驗制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸
D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得
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【題目】鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：
Ⅰ．電子工業中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。
（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為：___________________________；
（2）濾液中存在較多的陽離子是____________________；
（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉化，最好選用的是________（填序號）。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗步驟如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________________________（填儀器名稱）。
（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：_____________________。
（6）樣品中鐵元素的質量分數為________________。
（7）若沉淀灼燒不充分，對最終測量結果的影響：________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.
的
溶液與等體積、等濃度的的
溶液混合后，溶液中
的數目為1/3NA
B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數目為0.5NA
C.2．1g DTO中含有的中子數為NA
D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數為1.5NA
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【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且
。充電時電池總反應為：
，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的
A.充電時，A為陰極，
被氧化
B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為：
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【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 與銀氨溶液作用發生銀鏡反應B. 催化劑作用下與
反應
C. 與乙酸發生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應
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【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：
(1) Ga的價電子排布式為____，該基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。
下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____（填字母）。
(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_____________，所含元素中電負性最大的是____（填元素符號），N的雜化方式為________________
(3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點高的原因是____________
(4)氮化鎵為六方晶胞，結構如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=____pm（用含a、ρ、NA的代數式表示）。
(5)在立方晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個。
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【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負”）
（2）鋅電極反應式是_______，屬于______反應（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應式是______，屬于______反應（同上）。
（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。
（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質的量為_____mol。
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