Question

【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 -57.3 kJ·mol-1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 3260.4 C6H6(l)+15/2O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 260.4 kJ·mol-1

【解析】（1）1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ·mol－1，中和熱為-57.3kJ·mol－1，則中和熱的熱化學方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

（2）1.00g C6H6（l）在O2中完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8kJ×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃燒熱為△H=-3260.4kJ·mol－1；C6H6（l）燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+15/2O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3 260.4 kJ·mol－1。