【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A. 酸堿中和反應 B. 火藥爆炸
C. 木炭燃燒 D. Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（ ）
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______
（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______
（4）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。
（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。試判斷H2A是 電解質（填“強”“弱”）。
（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）
（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是
A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是
（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變為黃色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變為黑色沉淀，由上述實驗現象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 （用序號填空）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
(1)為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處水平，還應注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應)，分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：
序號 | 瓶中的物質 | 分液漏斗的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據(氣體體積均已換算成標準狀況)：
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。
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【題目】充分燃燒2.8 g某有機物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
（1）該有機物的分子式為________。
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為________________。
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結構簡式為________________。該分子的所有碳原子能否在一個平面上（填“能”或“不能”）
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液
D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：
①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是__________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉化率，可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B．改變催化劑
C．縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學式：CO(NH2)2]：
反應如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態水時，合成尿素的熱化學方程式是_______________；
（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。
②生成丙烯的電極反應式是__________。
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