Question

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 （填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______

（4）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則C1/C2＝________。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質（填“強”“弱”）。

（6）PH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加水 D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變為黃色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變為黑色沉淀，由上述實驗現象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 （用序號填空）

Answer 1

【答案】（1）＞（1分）c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1分）C（1分）

（2）108（1分）（3）1×10－13（1分）（4）10－4（1分）

（5）強；（1分）（6）＜；（1分）

（7）B（1分）Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）

（8）①＞②＞③（1分）

【解析】

試題分析：（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；終點時溶液顯堿性，則為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，答案選C；

（2）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后氫離子濃度變為0.001mol/L，則氫氧根濃度是10－11mol/L，則溶液中c(H+)/c(OH-)＝108。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，氫氧根是0.01mol/L，則該溫度下水的離子積常數KW＝0.01×10－11＝10－13。

（4）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中水的電離被抑制，由水電離出的H＋濃度為c1，數值為10－9；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中水的電離被促進，則由水電離出的H＋濃度為c2，數值為10－5，則c1/c2＝10－4。

（5）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，因此H2A是強電解質。

（6）pH相等的鹽酸和醋酸各100ml，其中醋酸的濃度大于鹽酸，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V(鹽酸)＜V(醋酸)。

（7）A．加NaOH氫離子濃度減小，A錯誤；B．加鹽酸氫離子濃度增大，平衡向正反應方向堿性，B正確；C．加水氫離子濃度減小，C錯誤；D．升高溫度平衡向逆反應方向進行，D錯誤，答案選B。已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變為黃色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黃色沉淀又變為黑色沉淀，由上述實驗現象可以得出①AgCl、②AgI、③Ag2S的溶解度由大到小的順序為①＞②＞③。