【題目】下列不屬于硅酸鹽工業產品的是
A. 鋼化玻璃 B. 水泥 C. 水晶 D. 陶瓷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗，發現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應．欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2 ， 因此繼續進行如下探究．【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不與KMnO4溶液反應
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實驗驗證】子琛設計了如下實驗：
（1）【分析討論】①請根據實驗目的，按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整：
A→→→D→ ．
②裝置E中所加藥品是 ， 作用是 ．
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是 ．
④若D中澄清石灰水變渾濁，方程式為 ．
⑤實驗結束冷卻后，從實驗安全角度考慮，清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗，原因是 ．
（2）【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是：B中未見黑色沉淀，則猜想正確，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖．E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：
（1）圖中A，B，C，D四種粒子中屬于同種元素的是（填字母）．
（2）D中x=；
（3）A，B，C，D四種粒子中具有穩定結構的原子是（填字母）．
（4）E中硒元素的相對原子質量是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：
根據圖像判斷，下列結論正確的是（ ）
A. 反應Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反應Ⅱ△H<0，T1>T2
C. 反應Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反應Ⅳ△H<0，T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年2月，俄羅斯境內有大量隕石墜落，經化學分析，隕石中游離態的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關說法正確的是
A. 此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石
B. 此隕石具有耐酸堿的特性
C. 隕石中含有游離態的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低
D. 橄欖石中Fe為+2價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋yB(s) 
zC(g) ΔH<0。反應中A和B消耗的物質的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）根據圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡整數比表示）
（2）0～10 min容器內壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。（選填數字編號）
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（4）平衡Ⅰ的平衡常數為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（5）在平衡I的溫度下，假設容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時 n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）
A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ， 產生氣體的質量為g．
（2）恰好完全反應時，求所得稀H2SO4中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數．
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