Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反應中A和B消耗的物質的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）根據圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡整數比表示）

（2）0～10 min容器內壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。（選填數字編號）

①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升溫　⑤降溫　⑥加催化劑

（4）平衡Ⅰ的平衡常數為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的溫度下，假設容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時 n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）

A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑

Answer 1

【答案】 1:1:2 變大 ④⑥ ④ 1.25 > AC

【解析】（1）0～10min內容器中A的物質的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；C的物質的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。由于反應中A和B消耗的物質的量相同，所以x∶y∶z＝1:1:2；（2）根據（1）中分析可知正反應體積增大，所以0～10 min容器內壓強變大；（3）第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑，答案選④⑥；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，答案選④。（4）根據圖像可知第一次平衡時A是0.20mol/L，C是0.50mol/L，則平衡Ⅰ的平衡常數K1=。已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數減小，所以K1＞K2。（5）A．反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，則平衡時 n（A）/n（C）增大，A正確；B．充入氦氣平衡不移動，比值不變，B錯誤；C．再充入0.2molA和0.5molC相當于增大壓強，平衡逆向移動，則平衡時 n（A）/n（C）增大，C正確；D．使用催化劑平衡不移動，比值不變，D錯誤，答案選AC。