【題目】下列分散系能產生“丁達爾效應”的是
A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蔗糖溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數。_____
(2)混合后溶液的物質的量濃度。______
(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 酒越陳越香與酯化反應有關
B. 油脂是高分子化合物
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。
（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。
（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）
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【題目】某校學生為探究苯與溴發生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。
根據相關知識回答下列問題:
(1)裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為__________
(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現象是__________
(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。
(4)冷凝管的作用是__________
(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%，它們被稱為人體常量元素。
（1）人體的構成元素，從周期表來看，元素數目最多族為___________ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序______________。人體還有許多微量元素,請列舉其中的一種____________。
（2）含量最高的元素原子核外運動狀態有___________種，最外層電子軌道表示式_____________；與它同族的另一種元素的活動性相比_______>_______。(用元素符號表示)，請用一個事實說明該結論______。
（3）含量前3位的元素按原子個數比1：1：2形成的物質的名稱是_____________(寫出一種即可)。
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.01 | 0.005 | 0.004 | 0.0035 | 0.0035 | 0.0035 |
（1）化學平衡常數K=________________________，K值越大，表示____________，已知：該反應K(300℃)＞K(350℃)，判斷該反應是_____________________，(答“放熱反應”或“吸熱反應”)。
（2）利用表中數據，用NO表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________________。
（3）當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NO2分離出平衡體系，該操作對__________（填“正反應”或者“逆反應”）的反應速率影響大，請根據平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：______。
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【題目】實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：
（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。
（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發生復分解反應的化學方程式_______，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法________________________。
（3）裝置中氯化鈣的作用是__________________________。有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學方法___________。
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是________________ (用含m、n、w的代數式表示)。
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【題目】反應 4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x(x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )
A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)
C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)
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