Question

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數。_____

(2)混合后溶液的物質的量濃度。______

(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？____

Answer 1

【答案】20% 2mol/L 2.48mol

【解析】

(1)根據溶質質量分數的計算公式計算。

(2)根據溶液的物質的量濃度與質量分數關系式c=計算；

(3)根據溶質質量分數的計算公式計算求出硝酸鉀的質量，再求出硝酸鉀物質的量。

(1)混合后溶液中KNO3總質量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的質量分數為：×100%=20%；

(2)混合溶液的密度為1.01g/cm3，KNO3溶液的質量分數為20%，則混合后KNO3的物質的量濃度c=mol/L=2mol/L；

(3)設需要硝酸鉀的質量為x，×100%=20% 解得：x=250g，則需要KNO3物質的量n(KNO3)==≈2.48mol。