www.欧美.com,日本不卡视频在线,国产精品一区久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列氣體中，不能用排水法收集的是（）

A．O₂

B．H₂

C．NO₂

D．NO

試題分析：用排水法收集氣體要求氣體不能與水反應且難溶于水，NO₂與水反應生成硝酸和一氧化氮。故不能用排水法收集。
點評：掌握氣體收集方法的選取原理，記住典型氣體的性質。

練習冊系列答案

暑假特訓浙江大學出版社系列答案

名師一號假期作業暑假作業河北教育出版社系列答案

第三學期贏在暑假系列答案

暑假作業寧夏人民教育出版社系列答案

優化學習暑假40天江蘇人民出版社系列答案

快樂暑假學段銜接提升方案新疆美術攝影出版社系列答案

假期作業濟南出版社系列答案

快樂假期暑假生活延邊人民出版社系列答案

學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案

文軒圖書小學升初中銜接教材山東數字出版傳媒有限公司系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質______、_______。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：
B                                                ，
D                                                 。
（3）裝置C的作用是                                          。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是
                                                                     ，
反應的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O      3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發生的化學反應方程式為：                                  。
(6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是（）

A．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，所測出的堿液的濃度值

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗而直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值

D．做中和熱測定時，在大小兩個燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖2-1-5）。
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）。
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

(4)滴定。當____________________ ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________ _ _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 (　　)

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO₂

B．用濃鹽酸和MnO₂反應制取Cl₂

C．用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂

D．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制取NH₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗是進行化學研究的重要手段之一。請完成下列問題。
（1）下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置。

請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是                 ；②過濾裝置是                 ；
③蒸發裝置是                 ；④I₂的CCl₄溶液中提取I₂選用                 。
（2）下列實驗操作，不正確的是________
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
（3）實驗室需要450 mL 0.1 mol/LNaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。請回答下列問題。
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是                 ，（填序號）除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有                 。

②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取氫氧化鈉固體的質量為 g。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序為。（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是（）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案