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如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（）

A．電流表指針不發生偏轉
B．Al、Pt兩極有H₂產生
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

當閉合開關S后，甲裝置為原電池裝置，其中AL電極為負極：2Al + 8OH^— —6e^- = 2AlO₂^- + 4H₂O；Mg電極為正極6H₂O + 6e^- = 3H₂↑ + 6OH^-；甲乙裝置構成了電解池，在乙裝置中Pt為陰極，H⁺放電生成H₂，C為陽極OH^—放電生成O₂。
電流表指針會發生偏轉，A錯；Al電極無H₂產生，B錯；甲池反應過程中要不斷消耗氫氧化鈉，溶液pH減小，乙池為電解水，溶液中pH變大，C錯；根據得失電子數相等可得Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應，D正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕空氣中發生電化學腐蝕時，正極發生的主要反應是 ( )

A．Fe-2e=Fe²⁺

B．2H₂O+O₂+4e=4OH^-

C．4OH^- -4e=2H₂O+O₂

D．2H⁺+2e=H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液。
③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________