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下列描述中，錯誤的是（　　）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂+2H₂O+4e^---=4OH^—

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，故不能電解。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（）

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應式為：O₂+ 2H₂O + 4e^—＝ 4OH^—

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式；
正極反應式。
(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（）

A．電流表指針不發生偏轉
B．Al、Pt兩極有H₂產生
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，已知C₁、C₂為石墨棒。

回答下列問題:
（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿＿＿＿＿，B池為＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）鋅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
銅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁為＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁附近發生的實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）當C₁極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO₄溶液的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）＿＿＿＿＿g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq)

2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，
如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A．（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重

B．該過程發生了化學反應：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e →Fe²⁺

D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H₂氣泡。則連接后的裝置叫          。
電極反應式：鋅板：                     ；銅板：                     。
（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫           。
電極反應式：a極：                   b極：                    。
經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值   （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應可表示為：

該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的制成（填編號，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl
②a極的電極反應式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④當生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀時將消耗MnO₂     mol。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關
系如右圖。請據圖分析：

① 溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
。

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