【題目】如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）
A.正反應是吸熱反應
B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
C.改變物質濃度，平衡不會移動
D.A，B，C，D均為氣體
【答案】B
【解析】解：A．降低溫度時平衡正向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．增大壓強平衡正向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，C為氣體符合，故B正確；
C．改變物質濃度，平衡會移動，增大反應物濃度平衡正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動，故C錯誤；
D．A、B、C、D均為氣體時，增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ �。�
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U，W，Y是原子序數依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U | |||
W | Y |
（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g） 
2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應 450℃時的平衡常數500℃時的平衡常數（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．反應時氣體的密度不隨時間而變化 d．反應時氣體的分子總數不隨時間而變化
③在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數為 ． 若繼續通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達到平衡后，YO3物質的量約為 ．
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應
D.炒菜時，加入一點酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質生成
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應調整到的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO，NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO，NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發進行，因此該設想便不能實現．由此判斷該反應的△H0
目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可以減少CO，NO的污染，其化學反應方程式為
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則，30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是；若升高溫度，NO濃度將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s一40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1S﹣1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）：
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線． 
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