Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應調整到的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；E
（2）垂直；凹液面最低點
（3）零刻度或零稍下的某一刻度
（4）3.1～4.4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
（5）偏高
（6） ×100%
【解析】解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，所以答案是：A；E；（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數準確到0.01ml，
所以答案是：垂直；凹液面最低點；（3）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，所以答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；
所以答案是：3.1～4.4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，則標準液濃度變小，用量變大，
所以答案是：偏高；（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×m mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．