【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)測(cè)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純硅，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2
Si+4HCl
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. ②是化合反應(yīng) B. ①②③是氧化還原反應(yīng)
C. ①③是置換反應(yīng) D. ①③是復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)為“單質(zhì)+化合物＝單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“化合物+化合物＝化合物+化合物，且兩種反應(yīng)物相互交換成分”，氧化還原反應(yīng)即有化合價(jià)變化的反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，①③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，①②③都有有化合價(jià)變化，則都是氧化還原反應(yīng)，所以ABC正確，D錯(cuò)誤；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是
A. 64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NA
B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。
（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向
濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：
。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明
結(jié)合
能力比
強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關(guān)系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 正常人體血液中， 
的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時(shí)，可注射
溶液緩解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的電離程度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲檢驗(yàn)
氣體中是否含有
、
，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入酸化的
溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：
②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入
溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。
下列說(shuō)法正確的是
A. 沉淀a為
B. 氣體中含有
C. 沉淀b為
D. 氣體中沒(méi)有HCI
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的
排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素
水溶液熱分解為
和
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②反應(yīng)器中
還原
的化學(xué)方程式為_________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中
在
作用下會(huì)形成
，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示
的形成：_________。
④尿素溶液濃度影響
的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（
）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為
，所得
用過(guò)量的
mL
溶液吸收完全，剩余
用
溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（2）（NSR 
儲(chǔ)存還原）工作原理：
的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
①通過(guò)BaO和
的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)
的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存
的物質(zhì)是________。
②用
模擬尾氣中還原性氣體研究了
的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的
與
的物質(zhì)的量之比是________。
③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（
）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下
與
以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是
。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：
則x=______________________。
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是____________________。
②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)速率v(HCOOCH3)=__________。
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。
（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：
2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無(wú)CO）
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____________________。
②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在___左右．
A.670K B.770K C.870K D.970K．
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