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【題目】下列說法不正確的是(  )
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸( )縮合最多可形成4種二肽

【答案】B
【解析】解:A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO,則均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A正確;

B.酯化反應(yīng)為羧酸脫羥基、醇脫H,酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng),則酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故B錯誤;

C.苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀,烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng),甲苯與溴水發(fā)生萃取,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;

D.當(dāng)同種氨基酸脫水,生成2種二肽;當(dāng)是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫或丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,共4種,故D正確;

故選B.

【考點精析】認真審題,首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n1)的元素位于( )

A.BB.AC.A或ⅢBD.A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列廣告語在科學(xué)性上沒有明顯錯誤的是

A. 這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

B. 此蔬菜天然種植,是真正的綠色食品

C. 這種純凈水絕對純凈,不含任何離子

D. 這種口服液含有豐富的ZnCuMg等微量元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是(  )

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是(  )

A. 中子數(shù)為20的氯原子:

B. K2O的電子式:

C. HCO3的電離方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在硝酸銀溶液中,可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負極反應(yīng)為( )
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語表達)_____________________________

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______

A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________

II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________

(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示。

回答下列問題:

①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]

②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時,先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強和溫度)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵

B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D.離子化合物中可能含共價鍵,共價化合物中不含離子鍵

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同步練習(xí)冊答案
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