【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】A．氯化氫為共價化合物，其電子式中不存在陰陽離子；B．溴化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；C．兩個氟離子應該表示在鎂離子的兩邊；D.硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷。
A.HCl屬于共價化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對,用電子式表示其形成過程為：
，故A錯誤；B. 溴化鈉為離子化合物,電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷,溴化鈉的電子式為：
,用電子式表示溴化鈉的形成過程為：Na+
→
，故B錯誤；C. 氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其正確的形成過程為
，故C錯誤；D.硫化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和硫離子需要標出所帶電荷, 用電子式表示其形成過程為：
故D正確；答案選D.
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應的化學方程式為________________；
（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；
（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（4）以下措施能加快反應速率的是_________。
A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。煙氣的脫硝(除NOx)
技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。
(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
n(NO) /mol(甲容器/T1℃) | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 | 0. 80 |
n(NO) /mol(乙容器/T1℃) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 | 0.40 |
n(NO) /mol(丙容器/T2℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。
②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內(nèi)用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。
(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖18所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。
(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質(zhì)，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ 
）縮合最多可形成4種二肽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛通過吃草獲得各種化合物和元素，那么牛和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的
D. 種類大體相同，含量差異很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。
（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。
②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。
③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+
Fe3++Ag
該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 
，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A.一分子該物質(zhì)中含有12個H原子
B.該物質(zhì)的一氯代物有4種
C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）．請回答下列問題： 
（1）F電極的名稱是 ， E電極的反應式： ．
（2）④電極的反應式： ， 通電一段時間后B池pH（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比 ．
（4）欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質(zhì)是（寫名稱）．
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