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金屬腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止金屬腐蝕的是(　　)

A．將銅鋁導線焊接在一起使用	B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經常用自來水沖洗生鐵制品	D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

日常生活中的金屬腐蝕一般是電化學腐蝕。A可形成銅鋁原電池；C中生鐵可形成原電池；D中提供了水、氧氣完全可形成腐蝕的條件。只有B答案是通過犧牲陽極的的方法來防止金屬腐蝕。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為2.24L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是

A．電解過程中CuSO₄溶液物質的量濃度不變

B．電子流動的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.2mol，

D．電解速率v(OH^－)＝0.2mol/(L.min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)

下圖為化學能與電能相互轉化的裝置示意圖。

(1)在甲圖中，鋅極為________極(填“正”或

“負”)，該極的電極反應式是_____________________；隨著反應的進行，溶液的pH值________(填“變大”或“變小” 或“不變”)。

(2)在乙圖中，a和b均為石墨電極。接通電源一段時間后，發現a極有無色無味的氣體生成。則電源的M極為______極，b電極的電極反應式是________________，乙裝置中發生的總反應的化學方程式為。假如電路中有4 mol電子通過，a電極理論上析出氣體的體積是__________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是_   _
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區出現搶購加碘食鹽現象。為此衛生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶
液，總反應方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）。回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為_                                ___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為                           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，
該加碘食鹽中KIO₃的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為      （填“合格”或“不合格”）產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）電動汽車的動力系統由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)₂="==" NiO(OH)+1/2H₂。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO₂質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。
已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：
(1)Z₂Y的化學式是________________________。（1分）
(2)Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是_______________________________________（2分）
(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。此時：
C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫“正極”或“負極”)；（1分）
C(Ⅱ)的電極反應式是________________________________。（2分）
(4)銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是____________________________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是（）

A．輪船水線下船殼上裝有一定數量的鋅塊	B．粗鋅比純鋅制H₂更快
C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用	D．銀質獎章長期放置后表面會變暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為

A．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-	B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．Fe-2e^-=Fe^2+v	D．Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為極，該極的電極反應式是，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量 (寫出計算過程) 。

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