Question

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)₂="==" NiO(OH)+1/2H₂。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO₂質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：________________

Answer 1

（9分）
(l)NiO(OH)+ H₂O+e===Ni(OH)₂+OH^-(2分)
⑵①S   Zn （各2分）②8.7g（1分）③（2分）

(1)鎳氫電池放電時，負極：H₂－2e^－＋2OH^－=H₂O  正極：NiO(OH)+ H₂O+e===Ni(OH)₂+OH^-
（2）①經過操作I可知單質A為硫單質；電解后，陽極生成MnO₂，陰極產生了鋅。
②由電子守恒知道：MnO₂～2e^－～Zn，可求出，當陰極生成6.5gZn時陽極生成MnO₂質量為8.7g
③鋁與氧化物在高溫下的置換反應