【題目】下列變化過程中，破壞極性共價鍵的是
A. 碘的升華 B. 硅的熔化 C. 食鹽電離 D. 氯化氫溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是（ ）
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C. 氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數為10NA
B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
C．71g氯氣發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數目為NA
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【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】多個氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質時，一共脫下49個水分子，由此推知，蛋白質分子含有的肽鍵數是
A. 50 B. 47 C. 49 D. 48
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )
A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．原混合酸中NO
物質的量為0.1 mol
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO
、Cl-
B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH
、F-
D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO
、Al3+
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