【題目】請根據下列有關規定的情景填空。
（1）①下圖是除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產生氫氣的速率隨時間的變化關系，曲線前段出現高峰的主要影響因素是________。
②下圖是過氧化氫在酶的催化作用下分解速率隨溫度的變化關系，曲線后段明顯下降的主要影響因素是__。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為_________（填序號）。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖。
①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②當溫度的取值范圍在________時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。
【答案】溫度 濃度 II＞III＞I 溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低 300℃～400℃
【解析】
結合圖象觀察速率的變化，從影響速率的外界因素分析解答。
（1）①根據影響速率的因素分析，可能原因是反應放熱，溫度升高導致速率加快，
故答案為：溫度；
②隨著反應進行，反應物濃度降低，所以反應速率減慢，
故答案為：濃度；
（2）速率可以用單位時間內甲烷的產量來衡量，從圖象可以看出，在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為：II＞III＞I，
故答案為：II＞III＞I；
（3）①已知催化劑對反應條件是有要求的，在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；
②由上述分析可知，溫度過高時，催化劑催化效率降低，由圖象可知300℃以后速率隨著溫度升高又開始升高，所以當溫度的取值范圍在300℃～400℃時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。
故答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低； 300℃～400℃；
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數據有__________。
（2）乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。
②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________
⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸 | 堿 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數目為_______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為_________。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_______________。
(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個數為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；
（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；
（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。
（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為__________。
（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。
（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_________
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。
實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體
以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。
（1）除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是______（填名稱）。
（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結晶方法是__________（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。
實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定
準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標準溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
（5）樣品中MgCl2·6H2O的質量分數為______________。
實驗三 制備無水氯化鎂
利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
（6）A裝置的作用是______________。
（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路、陶瓷等生產領域。工業上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。請回答:
(1)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比___________________。
(2)制得的氮化鋁產品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質，已知:
稀硫酸(過量) | 濃NaOH溶液(過量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
為測定產品中AlN和Al4C3的含量，設計了如下兩套實驗裝置(在通風櫥進行，可適當微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。
裝置I、II在反應前后的質量差分別為m1 g和m2 g，則m g產品中AlN的質量分數為______(用含m、m1、m2的代數式表示)。
(3)取裝置I中反應后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸發濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。
②用少量酒精洗滌的目的__________________________。
(4)已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： 
)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高
B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B可發生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：
請回答：
(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。
(2)第⑤步發生加成反應，該反應的化學方程式是_________________________________。
(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是__________________(用化學方程式表示)。
(4)下列說法正確的是________。
A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
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