【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si
尖子生新課堂課時(shí)作業(yè)系列答案
英才計(jì)劃同步課時(shí)高效訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①質(zhì)子數(shù)；②核電荷數(shù)；③核外電子數(shù)；④粒子所帶的電荷數(shù)。其中正確的是( )
A.①③B.②③
C.①②③D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是
A. BOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)③時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6
B. 滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)
C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小
D. 點(diǎn)①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 鎂電極是該電池的負(fù)極
C. 正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D. 進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C、15N具有相同的中子數(shù)B.13C與12C60互為同位素
C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D.15N與14N核外電子排布相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列工業(yè)過程中，原料和產(chǎn)物均不含有H2的是（ ）
A. 煤的氣化
B. 氯堿工業(yè)
C. 侯氏制堿法
D. 合成氨工業(yè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。
（5）結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。
（6）假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g；④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。
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