【題目】下列有關13C、15N的敘述正確的是( )
A.13C、15N具有相同的中子數B.13C與12C60互為同位素
C.15N的核外電子數與中子數相同D.15N與14N核外電子排布相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發生的部分反應如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
請回答：
（1）依據上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。
（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。
（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。
①乙炔體積分數在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數 K=_______________。
③請在圖3中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線__________。
(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
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【題目】化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應O3+O2O2 的平衡常數K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。
（2）N2H4是火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH－由A端移向B端
B. V＝33.6L時，溶液中的溶質為KHCO3
C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
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【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：
已知：A的分子結構中含有2個甲基。
回答下列問題:
（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。
（2）G中含氧官能團名稱為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學方程式為______________。
（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，則W有________種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結構簡式為_____________。
（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。
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