Question

【題目】一定條件下存在反應：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0�，F有三個相同的2L恒

容絕熱(與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器I、II中正反應速率相同

B. 容器I中CO 的物質的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應的平衡常數相同

D. 容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、容器是絕熱容器，I中反應向正反應方向進行，此反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，II中向逆反應反應進行，溫度降低，化學反應速率降低，正反應速率不同，故錯誤；B、I中反應溫度升高，反應向逆反應方向進行，CO的轉化率降低，II中，反應溫度降低，CO2的轉化率降低，因此容器I中CO的物質的量比容器II中多，故正確；C、Ⅲ中相當于在原來的基礎上增大壓強，反應速率比I中反應速率快，溫度比I中的高，因此兩者的化學平衡常數不同，故錯誤；D、因為容器是絕熱，兩個平衡不是等效平衡，因此轉化率之和不等于1，故錯誤。