Question

【題目】常溫下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對 數值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如下圖所示，下列說法正確的是

A．室溫時.向ZnS懸濁液中加人ZnSO4固體，.Ksp(ZnS)將隨之減小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．為除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入適量Na2S固體，充分攪拌后過濾

D．向100 mL濃度均為1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，故錯誤；B、根據質子守恒，c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，故錯誤；C、除雜不能引入新雜質，加入Na2S，引入Na＋，故錯誤；D、Fe2＋先沉淀出來，說明消耗少量的S2－，就能大于Ksp，說明Ksp((FeS)<Ksp(ZnS)，故正確。