Question

水的電離方程為H₂OH⁺+OH^—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是：

A．c（H+）隨著溫度的升高而降低	B．在35℃時(shí)，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時(shí)，水的電離常數(shù)為1.8×10-16	D．水的電離是放熱的

Answer 1

B

試題分析：溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，說明水的電離的過程是吸熱的。A項(xiàng)：升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故錯(cuò)；C項(xiàng)：體積沒給，無法計(jì)算，故錯(cuò)；D項(xiàng)：水的電離是吸熱的，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響水的電離平衡的因素的知識(shí)，難度中。學(xué)生平時(shí)多注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。