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在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液

B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水

C．0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

試題分析：在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合, A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液混合后，pH=7；B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH溶液考點，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液，pH一定小于7。
點評：pH＝3的弱酸與pH＝3的強酸，所對應的一元酸的濃度前者大于后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離方程為H₂O

H⁺+OH^—，在不同的溫度下，其平衡常數K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是：

A．c（H⁺）隨著溫度的升高而降低	B．在35℃時，C（H⁺）> C（OH^—）
C．在25℃時，水的電離常數為1.8×10^-16	D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(l)ΔH==－572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH==－533kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )

A．1.7　　　

B．2.0　　　

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。
②滴定時雙眼應_________________________________________________.
（3）有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
測定序號	待測溶液的體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果____________；
② 在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果____________；
③ 讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果____________；
④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（）

A．混合液的pH＝7	B．混合液中c(B⁺)＝c(A^－)
C．a＝b	D．加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是

A．常溫下，pH=3強酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小關系是③＞①＞②

C．標況下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S²^－)

D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO₂溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現代生活離不開鋁，工業上以鋁土礦為原料生產鋁。現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1
（1）溶液中Al³^＋物質的量濃度為           mol·L^―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質量為          g。（精確至0.01 g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述不正確的是（）

A．c(H⁺)隨著溫度升高而升高	B．35℃時，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的電離度＜	D．水的電離是吸熱的

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