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下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中

B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L^－1的鹽酸中

解析試題分析：A項(xiàng)中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時(shí)置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。
考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)的強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

A．N₂O

B．N₂O₃

C．NO₂

D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）
①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均有能量變化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO₃被還原

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）

A．2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

D．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（）

A．MFe₂O₄表現(xiàn)了還原性

B．MFe₂O_x表現(xiàn)了還原性

C．SO₂和NO₂表現(xiàn)了還原性

D．SO₂和NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1MO₂^＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M²^＋

C．M³^＋

D．MO₂^＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

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