在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）
| A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
| B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ |
| C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O |
| D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O |
A
解析試題分析：氯化氫作還原劑，氯化氫中的氫元素的化合價是最高價，所以氫元素不能再失去電子，故氯化氫中的氯元素失電子化合價升高，據此判斷即可。A、MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，故A正確；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，B錯誤；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O反應中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，故C錯誤；D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，故D錯誤，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列進行性質比較的實驗,不合理的是
| A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中 |
| B．比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣 |
| C．比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 |
| D．比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是 （ ）
| A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4 |
| B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉移 |
| C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 |
| D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為（ ）
| A．8：11 | B．3：5 | C．1：2 | D．9：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：
己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
| A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態 |
| B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g |
| C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6 |
| D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其它反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl－ |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為 ( )。
| A．＋2 | B．＋3 | C．＋4 | D．＋5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
| A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 |
| B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 |
| C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 |
| D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產物是Cr3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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