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關于化學平衡常數的敘述中，正確的是（）

A．只與化學方程式本身和溫度有關

B．只與反應溫度有關

C．與化學方程式本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學方程式本身有關，與其它任何條件無關的一個不變的常數

大量事實證明，化學平衡常數決定于兩個方面的因素：化學方程式本身和反應體系的溫度，與起始濃度等其它任何外界條件無關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常數K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0：，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（）
①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：
X(g)＋2Y(g)

2Z(g)
此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO₂

N₂O₄，下列說法能證明反應已達平衡狀態的是
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是（）

A．x+y>z	B．平衡向左移動
C．Ｂ的轉化率提高	D．C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a=______．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH₃的物質的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，一定條件下發生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時反應向______進行，因為：______．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　　）

A．①③

B．①④?

C．②③

D．③④

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