【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2 
2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C 
Si+CO2↑
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H 
═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
【答案】B
【解析】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3 ， H2SO3可被氧化生成H2SO4 ， 則硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)為：2H2SO3+O2 
2H2SO4 ， 故A正確；
B．工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C 
Si+2CO↑，故B錯誤；
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，該離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
故選B．
A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3 ， H2SO3可被氧化生成H2SO4 ， 酸性增強；
B．工業(yè)上制取粗硅：二氧化硅和碳高溫生成硅和CO；
C．硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水；
D．鹽酸與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．
核心素養(yǎng)學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO47H2O），設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O
D.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）： 
已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
② 
③C和H是同系物
請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為 ．
D→E 的化學方程式為 ．
（2）寫出G分子中含有的官能團名稱： ．
（3）C和H生成I的反應(yīng)類型為 ．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1 mol M與足量Na完全反應(yīng)能生成1 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B. 反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)
C. 化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
（2）實驗步驟
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是___________________________；
②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；
⑥重復④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入23滴_______作指示劑；
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化． 
（1）A的化學式： ， A的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應(yīng)的化學方程式 ．
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