【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負極上發生反應的物質是（ ）
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中的純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明___________。
（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________。
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________________。
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【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：
下列說法正確的是
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
C. 實驗時， 應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D
D. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響
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【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究． 
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 
相等（HR代表HCOOH或HCN）
D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ．
（4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是 ．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是 ．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.離子化合物中可能存在共價鍵
B.原子晶體中一定存在共價鍵
C.分子晶體中一定存在共價鍵
D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體
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【題目】下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（ ）
A.分離苯和己烷﹣﹣分液
B.NO（NO2）﹣﹣通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C.乙烷（乙烯）﹣﹣讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸餾
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【題目】下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2 
2H2SO4
B.工業上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C 
Si+CO2↑
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H 
═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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