Question

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

Answer 1

【答案】A

【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。

A、這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時間變化時說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B、v正(X) =v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B錯誤；

C、平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、單位時間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤。本題答案為A。